过氧化氢检测仪（过氧化氢浓度检测仪）

大家好，关于过氧化氢检测仪很多朋友都还不太明白，不过没关系，因为今天小编就来为大家分享关于过氧化氢浓度检测仪的知识点，相信应该可以解决大家的一些困惑和问题，如果碰巧可以解决您的问题，还望关注下本站哦，希望对各位有所帮助！

本文主要内容一览

• 1、爱夫卡检测仪最高配置是什么型号的
• 2、VOC检测仪能检测哪些气体
• 3、硫酸铈双氧水滴定仪原理
• 4、双氧水检测紫外波长是多少
• 5、高锰酸钾测定过氧化氢的含量
• 6、加热过氧化氢和二氧化锰是什么仪器

过氧化氢检测仪（过氧化氢浓度检测仪）

1爱夫卡检测仪最高配置是什么型号的

您好，爱夫卡检测仪最高配置是AFC-2型号，它是一款高精度的超声波检测仪，具有超高的精度和稳定性，可以检测出细微的缺陷，提供更准确的检测结果。它拥有完善的功能，可以检测出更多的缺陷，可以检测出更多的缺陷，可以检测出更多的材料，可以检测出更多的缺陷，可以检测出更多的缺陷，可以检测出更多的缺陷，可以检测出更多的缺陷，可以检测出更多的材料，可以检测出更多的缺陷，可以检测出更多的缺陷，可以检测出更多的缺陷，可以检测出更多的缺陷，可以检测出更多的材料，可以检测出更多的缺陷，可以检测出更多的缺陷，可以检测出更多的缺陷，可以检测出更多的缺陷，可以检测出更多的材料，可以检测出更多的缺陷，可以检测出更多的缺陷，可以检测出更多的缺陷，可以检测出更多的缺陷，可以检测出更多的材料，可以检测出更多的缺陷，可以检测出更多的缺陷，可以检测出更多的缺陷，可以检测出更多的缺陷，可以检测出更多的材料，可以检测出更多的缺陷，可以检测出更多的缺陷，可以检测出更多的缺陷，可以检测出更多的缺陷，可以检测出更多的材料，可以

过氧化氢检测仪（过氧化氢浓度检测仪）

2VOC检测仪能检测哪些气体

能测量绝大多数苯系物、酮类、酯类、醇类、醚类。

不能测量常见的：甲醛、甲醇、甲酸、二氯乙烷、三氯甲烷、三氯乙烷、氯仿。当然也不能测量氯化氢、臭氧。

能测量的非有机挥发物：硫化氢、氨气、磷化氢、双氧水等等 30 多种非碳氢化合物。

3硫酸铈双氧水滴定仪原理

双氧水含量检测仪的原理：被检样品中的相关指标成分与显色剂在一定的条件下发生特异性反应，可生成不同颜色深度的产物，这些产物对不同波长可见光会产生有选择性吸收，颜色的深浅即吸光度的高低与样品中该指标成分的浓度成相关性，并在适当的浓度范围内服从朗伯—比尔定律。

因此检测的吸光度值经仪器内置的标准曲线软件自动计算可得出样品中该指标成分的准确浓度及是否超标的结果。

其参数如下：

☆精度误差：±3%

☆线性误差：±5‰

☆稳 定 性： ±0.001A/hr

☆波长准确度：2.0nm

☆吸光度范围：0.000~4.000ABS

☆波长范围： 410nm±2nm

☆透射比重复性：±1%

☆数据储存80,00条

☆样品检测时间：≤3分钟

☆比色皿：10×10mm标准样品池

☆外观尺寸：350x290X130(mm

4双氧水检测紫外波长是多少

双氧水检测紫外波长是

波长3200—3800A的光也能使H2O2分解速度加快

双氧水，学名过氧化氢，系无色透明液体，溶于水、醇及醚，高浓度时有腐蚀性，放置时渐渐分解为氧及水。

30%双氧水密度为1.11g/㎝3，熔点-0.89，沸点为151.4。分子式H2O2，分子量:34.01。

漂白和杀菌作用强，碱性条件下作用更强。

双氧水稳定性

双氧水可被催化分解，分解是放热反应，同时产生气体。

2H2O2（液）—→2H2O（液）+ O2（气）

2H2O2（气）—→2H2O（气）+ O2（气）

影响双氧水分解的因素主要有:温度、pH值和催化杂质等。

1．温度:

H2O2在较低温度和较高纯度时还是较稳定的。纯H2O2如加热到153 。C或更高温度时，便会发生猛烈爆炸性分解。较低温度下分解作用平稳进行:2H2O2—→2H2O + O2↑ +46.94kcal。

2．PH:

介质的酸碱性对H2O2的稳定性有很大的影响。酸性条件下H2O2性质稳定，进行氧化速度较慢；在碱性介质中，H2O2很不稳定，分解速度很快。H2O2作为氧化剂的反应速度，通常在碱性溶液中快。因此加热碱性溶液可很完全地破坏过量的H2O2。

3．杂质:

杂质是影响H2O2分解的重要因素。很多金属离子如Fe2+、Mn2+、Cu2+、Cr3+等都能加速H2O2分解。工业级H2O2中因含较多的金属离子杂质，必须加入较大量的稳定剂来抑制杂质的催化作用，其原理是还原和络合。

4．光:

波长3200—3800A的光也能使H2O2分解速度加快。

为阻止H2O2的分解，必须对热、光、PH、金属离子四大因素提出措施。

5高锰酸钾测定过氧化氢的含量

高锰酸钾测定过氧化氢的含量：过氧化氢的含量可用高锰酸钾法测定。在酸性溶液中H2O2可被KMnO4氧化而生成氧气和水，其反应式如下：

5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑

开始时反应速率较慢，滴入第一滴KMnO4溶液时溶液不容易退色，待生成Mn2十之后，由于Mn2十的催化，加快了反应速率，故能一直顺利地滴定到终点。根据KMnO4标准溶液的用量计算试样中的ρ(H2O2)/(g·L-1)。

ρ(H2O2)/(g·L-1)=5/2c(KMnO4)/mol．L-1×V(KMnO4)/L×M(H2O2)/g·mol-1/V(H202)/L

仪器：酸式滴定管、锥形瓶、250mL容量瓶、25mL移液管、10mL移液管、洗耳球、量筒。

试剂：3.0mol．L-1H2SO4溶液，KMnO4标准溶液0.02mol·L-1（配制：称取3.2gKMnO4，溶于适量的水中，加热煮沸20~30min，冷却后在暗处放置7~10天，然后用玻璃砂芯漏斗或玻璃纤维过滤除去MnO4等杂质，滤液贮于洁净的玻璃塞棕色瓶中，放置暗处保存。如果溶液经煮沸并在水浴上保温1h，冷却后过滤，则不必长期放置，就可以标定其浓度。标定方法：准确称取0.15~0.20gNa2C2O4基准物于250mL锥形瓶中，加水约30mL使之溶解，再加10mL3.0mol·L-1的H2SO2溶液，并加热至75-85℃，立即用待标定的KMnO4溶液滴定，滴至溶液呈淡红色经30s不退色，即为终点。平行测定2或3次，根据滴定所消耗KMnO4溶液体积和基准物的质量，计算KMnO4溶液的浓度）。

实验步骤：用移液管吸取过氧化氢试样（浓度约30%)10.00mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至标线，充分混合均匀。再吸取稀释液25.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水20-30mL和H2S0,溶液20mL，用KMnO4标准溶液滴定至溶液呈粉红色经30s不退色即为终点。根据KMnO4标准溶液用量，计算过氧化氢未经稀释的试样中H2O2的质量分数。

6加热过氧化氢和二氧化锰是什么仪器

反应类型应为“固液不加热”型，所以制取氧气用到的仪器为：大试管，铁架台(带铁夹)橡胶塞，玻璃导管、橡胶管，药匙、集气瓶、毛玻璃片。