朗伯比尔定律公式（朗伯比尔定律公式计算题）

其实朗伯比尔定律公式的问题并不复杂，但是又很多的朋友都不太了解朗伯比尔定律公式计算题，因此呢，今天小编就来为大家分享朗伯比尔定律公式的一些知识，希望可以帮助到大家，下面我们一起来看看这个问题的分析吧！

本文主要内容一览

• 1、如何使荧光强度和溶液浓度为朗伯比尔定律
• 2、朗伯比尔定律中b是什么
• 3、吸光度与液层厚度的关系
• 4、朗伯比尔定律的公式为
• 5、朗伯比尔定律的公式意义
• 6、吸光系数的两种表达方式有

朗伯比尔定律公式（朗伯比尔定律公式计算题）

1如何使荧光强度和溶液浓度为朗伯比尔定律

朗伯比尔定律的计算公式是a=kcl，在荧光分析中，溶液的荧光强度也是遵循朗伯比尔定律的，那么，溶液的荧光强度f=KC。

朗伯比尔定律公式（朗伯比尔定律公式计算题）

2朗伯比尔定律中b是什么

吸收层厚度。朗伯比尔定律数学表达式：A=lg(1/T)=Kbc，其中A为吸光度，T为透射比(透光度)，K为摩尔吸光系数，c为吸光物质的浓度，b为吸收层厚度，单位为厘米。朗伯比尔定律是分光光度法的基本定律，是描述物质对某一波长光吸收的强弱与吸光物质的浓度及其液层厚度间的关系。

3吸光度与液层厚度的关系

吸光度与液层厚度的关系是A等于KCL。A=KCL，这是朗伯比尔定律的公式，式中A就是一定波长下测得的溶液的吸光度值，C指的是浓度，L是液层的厚度，单位是cm，K就是吸光系数。当C(浓度)的单位是mol/L时，那么K等于A除以CL，算出来就是摩尔吸光系数了。吸光度是物理学和化学的一个名词。是指光线通过溶液或物质前的入射光强度与光线通过溶液或某一物质后的透射光强度的比值的以10为底的对数。

4朗伯比尔定律的公式为

朗伯比尔定律的公式为：A=lg（1/T）=Kbc。

朗伯一比尔定律是分光光度法的基本定律。分光光度法，是通过测定被测物质在特定波长处或一定波长范围内光的吸光度或发光强度，对该物质进行定性和定量分析的方法。朗伯比尔定律是描述物质对某一波长光吸收的强弱与吸光物质的浓度及其液层厚度间的关系。

同一物质在一定温度下的吸收光谱是一定的，因此物质的吸收光谱可以做为定性依据。用光度法做定量分析时，利用吸收光谱确定最佳测定波长。一般选用最大吸收波长，若有杂质组分干扰时，可根据待测组分和杂质组分的吸收光谱确定测定波长。

在分光光度分析中，比尔定律是一个有限的定律。溶液中有色质点的聚合与缔合，形成新的化合物或互变异构等化学变化以及某些有色物质在光照下的化学分解、自身的氧化还原、干扰离子和显色剂的作用等，都对遵守朗伯比尔定律产生不良影响。

朗伯比尔定律是分光光度法的基本定律，是描述物质对某一波长光吸收的强弱与吸光物质的浓度及其液层厚度间的关系。

5朗伯比尔定律的公式意义

郎伯比尔定律的公式物理意义：当一束平行单色光垂直通过某一均匀非散射的吸光物质时,其吸光度A与吸光物质的浓度c及吸收层厚度b成正比，而透光度T与c、b成反相关。

朗伯比尔定律数学表达式：

A=lg(1/T)=KbcA为吸光度,T为透射比(透光度),是出射光强度（I）比入射光强度(I0).

K为摩尔吸收系数.它与吸收物质的性质及入射光的波长λ有关.c为吸光物质的浓度,单位为mol/L，b为吸收层厚度，单位为cm【b也常用L替换，含义一致】

资料拓展：郎伯比尔定律又称比尔定律、比耳定律、朗伯-比尔定律（Beer-LambertLaw）、布格-朗伯-比尔定律，是光吸收的基本定律，适用于所有的电磁辐射和所有的吸光物质，包括气体、固体、液体、分子、原子和离子。比尔-朗伯定律是吸光光度法、比色分析法和光电比色法的定量基础。光被吸收的量正比于光程中产生光吸收的分子数目。

适用范围：

(1)入射光为平行单色光且垂直照射.

(2)吸光物质为均匀非散射体系.

(3)吸光质点之间无相互作用.

(4)辐射与物质之间的作用仅限于光吸收,无荧光和光化学现象发生.

（5）适用范围：吸光度在0.2~0.8之间

在分光光度分析中，比尔定律是一个有限的定律，其成立条件是待测物为均一的稀溶液、气体等，无溶质、溶剂及悬浊物引起的散射；入射光为单色平行光。导致偏离朗伯-比尔定律的原因很多，但基本上可分为物理和化学两个方面。物理方面主要是入射光的单色性不纯所造成的；化学方面主要是由于溶液本身化学变化造成的。

单色光的影响

严格讲，朗伯－比耳定律只适用于单色光，但用各种方法所得到的入射光实际上都是复合光。由于物质对不同波长的光的吸收程度不同，所以会引起对朗伯比耳定律的偏离。减免方法：尽量使入射光的波长范围窄。

化学因素的影响

严格讲，朗伯－比耳定律要求吸光质点间无相互作用。但实际工作中存在相互作用，并且吸光物质浓度越大，相互作用也越大，偏离朗伯－比耳定律的程度也越严重，所以吸光分析应在稀溶液中进行。

以上参考资料来源：百度百科—郎伯比尔定律

6吸光系数的两种表达方式有

1、在吸光光度法中，吸光系数就是用来衡量光被物质吸收程度（A）的一个物理量。吸光系数用a表示。

朗伯比尔定律的表达式：A=abc。式中，A为吸光度（A=-lgT），c为溶液浓度（可以用不同浓度单位表示），b为光程，或液层厚度(通常为比色皿的厚度，单位cm)，a为比例系数（a=A/bc），把a称为吸光系数。

2、当浓度用物质的量浓度单位（mol/L）表示时的吸光系数，被称为摩尔吸光系数。可以用k代表a。则摩尔吸光系数k的单位是：L/(mol·cm)。

摩尔吸光系数k的物理意义：当吸光物质的浓度为1mol/L，吸收池厚度为1cm，以一定波长的光（单色光）通过时，所产生的吸光度值A。即a=A/bc=A。A值越大，吸光系数值越大，光被物质吸收程度越强。

扩展资料

一、影响紫外可见吸收光谱的因素

共轭效应：体系形成大π键，使各能级间的能量差减小，从而电子跃迁的能量也减小，因此共轭效应使吸收发生红移。

溶剂效应：

1、由于溶剂的存在使溶质溶剂发生相互作用，使精细结构消失。

2、对π→π*跃迁来讲，溶剂极性增大时，吸收带发生红移；对于n→π*跃迁来讲，吸收光谱发生蓝移。

3、不同化合物在不同pH下存在形态不同，吸收峰会随pH发生改变。如苯酚在碱性介质中形成苯酚阴离子，其吸收峰从210.5和270nm红移到235nm和287nm。

二、紫外可见吸收光谱的应用原理

由于各种物质具有各自不同的分子、原子和不同的分子空间结构，其吸收光能量的情况也就不会相同，因此，每种物质就有其特有的、固定的吸收光谱曲线。

有机物可以采用与标准有机化合物图谱对照，由于紫外光谱反应的是分子中生色团和助色团的特性，因此具有相同基团的化合物吸收光谱类似。因此，也要和其他方法结合才能进行结构分析。

参考资料来源：百度百科-吸光系数